كيمياء

الجدول الدوري


من القرن التاسع عشر ، بدأ العلماء يدركون أن العناصر الكيميائية يمكن تجميعها في أعمدة ، تتشكل عن طريق جمع العناصر ذات الخصائص المتشابهة.

زاد عدد العناصر الكيميائية المعروفة للإنسان على مر القرون ، وخاصة في القرن التاسع عشر. انظر إلى الطاولة:

حتى نهاية القرن:

عدد العناصر الكيميائية

السادس عشر

14

السابع عشر

33

التاسع عشر

83

XX

112

كانت بعض العناصر معروفة قبل عام 1650 ، مثل Ag و C و As و Au و Hg و Pb و Sn و Sb و Cu و S. بعد أن حاول الكثير من الكيميائيين تصنيف العناصر الكيميائية ، ديميتري إيفانوفيتش منديلييف كان ما برز أكثر.

لا يزال يستخدم عمله في تصنيف العناصر اليوم. لقد أنشأ جدولًا دوريًا للعناصر ، والتي كانت بمثابة الأساس لتنظيم ما لدينا اليوم.

وأشار مندليف إلى أن هناك خواص دورية عندما توضع العناصر الكيميائية بترتيب تصاعدي لكتلها الذرية.

قانون الدورية - العديد من الخصائص الفيزيائية والكيميائية للعناصر تختلف بشكل دوري بعد أعدادها الذرية.

كيفية استخدام الجدول الدوري؟

يوفر كل جدول في الجدول بيانات للعنصر الكيميائي: الرمز ، والكتلة الذرية ، والرقم الذري ، واسم العنصر ، والإلكترونات في الطبقات ، وما إذا كان العنصر مشعًا.

تسمى الصفوف الأفقية فترات. فيها ، يتم ترتيب العناصر الكيميائية بترتيب تصاعدي لأعدادها الذرية. يشير رقم أمر الفترة إلى عدد مستويات الطاقة أو الطبقات الإلكترونية للعنصر. يعرض الجدول الدوري سبع فترات:

1st الفترة - 2 العناصر
الجملة الثانية - 8 عناصر
الفترة الثالثة - 8 عناصر
الفترة الرابعة - 18 عنصر
الفترة الخامسة - 18 عنصرا
الجملة 6 - 32 عنصرا
الجملة السابعة - حتى الآن 30 عنصرا

تشكل الأعمدة الرأسية أسر أو مجموعة، حيث يتم تجميع العناصر وفقا لخصائصها الكيميائية. تتراوح العائلات أو المجموعات من 1 إلى 18. بعض العائلات لها أسماء ، مثل:

1 - القلوية
2 - قلوية الأرض
13 - عائلة البورون
14 - عائلة الكربون
15 - عائلة النيتروجين
16- عائلة الكالكوجين
17- عائلة الهالوجينات
18 - الغازات النبيلة

من الأسرة 1 و 2 و 13 إلى 18 ندعو العناصر ممثل. من عائلة من 3 إلى 12 نسميها عناصر انتقال.

العناصر في سلسلة اللانثانيدات والأكتينيدات هي عناصر انتقال. لأنهم في المجموعة 3 ، كما لو كانوا في "مربع" في الجدول ، يطلق عليهم عناصر الانتقال الداخلية. وتسمى البقية عناصر الانتقال الخارجي.

يتم تجميع العناصر الكيميائية في ثلاث مجموعات رئيسية: المعادن ، غير المعادن والغازات النبيلة. لا يتناسب الهيدروجين (H) مع أي من هذه التصنيفات لأنها لها خصائصها الخاصة. بعض الجداول تظهر هذا التقسيم.

المعادن هي عناصر كيميائية لها العديد من الخصائص المحددة ، مثل اللمعان والتوصيل الحراري والكهربائي والقدرة على التحمل والليونة. جميع المعادن صلبة عند درجة حرارة 25 درجة مئوية وضغط 1 مللي متر باستثناء الزئبق (الزئبق) الذي يكون سائلاً في هذه الظروف.

 
تقريبا جميع المعادن مشرقة لأنها قادرة على عكس الضوء بشكل جيد للغاية. الذهب والفضة والألمنيوم هي أمثلة على المعادن اللامعة للغاية. المعادن هي الموصلات الكهربائية جيدة.

نظرًا لأنها قابلة للتوسعة عمومًا ، أي ، يمكن تحويلها إلى أسلاك ، ويتم استخدامها على هذا النحو في توصيل الكهرباء. المعادن تجري الحرارة بشكل جيد.

لا يحتوي المعدن النقي دائمًا على خصائص مرغوبة لبعض التطبيقات. هذا هو السبب في إنتاج سبائك المعادن ، حيث يتم خلط اثنين أو أكثر من المعادن. ومن الأمثلة على البرونز والنحاس. البرونز هو مزيج من النحاس والقصدير والنحاس هو مزيج من النحاس والزنك.

تتكون معظم السبائك من معادن أو أكثر ، لكن بعضها يحتوي على معادن غير معدنية ، مثل الكربون. سبيكة الأكثر استخداما على نطاق واسع من هذا النوع هو الصلب. اللافلزية هي موصلات ضعيفة للكهرباء ، تفتقر إلى السطوع تقريبًا ، وليست قابلة للطرق أو الدكتايل. أنها تميل إلى تكوين الأنيونات (الأيونات السالبة).

تشكل الغازات النبيلة أو الخاملة أو النادرة حوالي 1٪ من الهواء. من الصعب جدًا الحصول على مركبات بهذه الغازات. نادرا ما تتفاعل لأنها مستقرة جدا. تمتلئ الطبقات الخارجية بالكامل بالإلكترونات. انهم جميعا في المجموعة 18 من الجدول الدوري.

في الجدول الدوري الحالي ، هناك عناصر طبيعية ومصطنعة. المواد الطبيعية هي العناصر الموجودة في الطبيعة ويتم إنتاج المواد الاصطناعية في المختبرات.

يوجد اثنان قبل اليورانيوم (U-92) ، العناصر المسماة cisurânicosوهما التكنيتيوم (Tc - 43) والبروميثيوم (Pm - 61). العناصر الاصطناعية الأخرى تأتي بعد اليورانيوم ، نسميه ما بعد اليورانيوم transuranic وهي جميعها بعد U - 92. من بينها: Pu، Am، Bk، Fm، No، Sg، Ds.

فيديو: وصف الجدول الدوري (أغسطس 2020).