كيمياء

المواد الصلبة

المواد الصلبة



We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

مراحل هيوم روثري

فئة أخرى مشتركة من المركبات هي مراحل هيوم روثري. يرتبط استقرار الأطوار بقياسات كيميائية غريبة تظهر أحيانًا بتركيزات معينة من غاز الإلكترون.

لثلاث مراحل من Hume-Rothery ، يتبع تركيز الإلكترون (نسبة عدد إلكترونات التكافؤ: عدد ذرات المعدن) قواعد بسيطة.

علامة التبويب .1
حساب تركيز الإلكترون في مراحل هيوم روثري
مرحلةتكوينرقم التكافؤ الإلكترونيالعدد الذريعدد الإلكترون التكافؤ: العدد الذري
β المرحلةكوزن ، AgCd1 + 223 : 2 = 21 : 14 = 1,50
كوزن30 + 646 : 4 = 21 : 14 = 1,50
اي جي3ال3 + 346 : 4 = 21 : 14 = 1,50
FeAl0 + 323 : 2 = 21 : 14 = 1,50
النحاس5Sn5 + 469 : 6 = 21 : 14 = 1,50
γ المرحلةالنحاس5Zn8، اي جي5قرص مضغوط85 + 161321 : 13 = 1,62
الحديد5Zn21، نقطة5Zn210 + 422642 : 26 = 21 : 13 = 1,62
النحاس9ال49 + 121321 : 13 = 1,62
النحاس31Sn831 + 323963 : 39 = 21 : 13 = 1,62
ε المرحلةكوزن31 + 647 : 4 = 21 : 12 = 1,75
اي جي5ال35 + 9814 : 8 = 21 : 12 = 1,75
النحاس3Sn3 + 447 : 4 = 21 : 12 = 1,75
ملحوظة
تم ضبط عدد إلكترونات التكافؤ لمعادن المجموعة الفرعية الثامنة على الصفر.

يجب فهم تكافؤ المعادن هنا على أنها عدد إلكترونات التكافؤ المنبعثة ؛ من الجدير بالذكر أن المعادن Fe و Co و Ni ومثيلاتها يجب اعتبارها صفرية القيمة ، أي أنها لا تتخلى بوضوح عن أي إلكترونات لغاز الإلكترون في هذه المراحل. من المحتمل أن يكون السبب في ذلك هو ميلهم إلى د10- التكوين الكامل (ني ، نقطة) أو تقريبي (الحديد ، كو) يجب الاحتفاظ به. يعتمد استقرار الهياكل على كثافة الإلكترون الناتجة عن التركيب. يعتبر نظام Cu / Zn مثالاً جيدًا ؛ تُعرف المرحلة ألفا منخفضة الزنك بالنحاس.

إذا كانت التركيبة المحددة لا تتوافق مع أي من الأطوار بين المعادن ، فإن الخلائط غير المتجانسة من المرحلتين المتجاورتين منفصلة عن الذوبان.


فيديو: المواد الصلبة (أغسطس 2022).