كيمياء

مبدأ عدم اليقين في هايزنبرغ


وفقًا لـ Werner Heisenberg ، للعثور على الموضع الصحيح للإلكترون ، يجب أن يتفاعل مع بعض أدوات القياس ، مثل الإشعاع.

يجب أن يكون للإشعاع طول موجي بترتيب عدم اليقين لتحديد هذا الموقف.

كلما كان طول الموجة أقصر ، كان الإلكترون أكثر دقة.

عندما تتمكن من معرفة أين يحتمل وجود الإلكترون ، فلن يكون هذا الإلكترون موجودًا بعد الآن.

النموذج الحالي

وفقًا لهيسنبرغ ، من الصعب التنبؤ بالموقع الصحيح للإلكترون في غلافه الكهربي. احتسب شرودنجر عام 1926 المنطقة الأكثر احتمالًا حيث قد يكون الإلكترون. لهذه المنطقة أعطت اسم المداري.

المداري - منطقة الفضاء حول النواة حيث من المرجح العثور على الإلكترون.

الأهم من ذلك ، لا يمكن رؤية ذرة معزولة كما هو موضح بالضبط في النماذج الذرية. تُظهر بعض التقنيات التي تستخدمها أجهزة الكمبيوتر العملاقة بقعًا ملونة توضح موقع ذرات مادة معينة. يتم الحصول على هذه الصور بواسطة مجهر أنفاق ، والذي يمكن أن يزيد ما يصل إلى 28 مليون مرة.

وفقًا لنموذج رذرفورد-بوهر ، تحتوي الذرة على مستويات طاقة أو طبقات طاقة ، حيث يوجد لكل مستوى أقصى عدد من الإلكترونات. يمثل رقم المستوى رقم الكم الرئيسي (n).

ينقسم كل مستوى إلى مستويات طاقة عالية s، p، d، f. أنها تمثل عدد الكم الثانوي أو السمت (ل).

sublevel

الصورة

ص

د

و

العدد الكمي

0

1

2

3

العدد الأقصى هو

2

6

10

14

يشير المستوى الفرعي إلى شكل المنطقة في الفضاء حيث يوجد الإلكترون. تأتي الاختصارات s، p، d، f من الكلمات الإنجليزية حاد ، الرئيسي ، منتشر وغرامةعلى التوالي.

الحد الأقصى لعدد الإلكترونات في كل مستوى فرعي:

ك = 1 ؛ 1s²
L = 2 2s² 2p6
م = 3 ؛ 3s² 3p6 3D10
ن = 4 ؛ 4s² 4p6 4D10 4F14
يا = 5 ؛ 5s² 5p6 5D10 5F14
P = 6 ؛ 6 ² 6p6 6D10
س = 7 ؛ 7s²

يوضح المخطط أعلاه الترميز المستخدم للإشارة إلى عدد الإلكترونات في المستوى والمستوى الفرعي.

الأمثلة على ذلك:
1 متر مربع - 2 é بمستوى ثانوي من المستوى 1 (K)
2P3  - 3 é في المستوى 2 المستوى الفرعي ص (L)
5D6 - 6 é في المستوى 5 د (س)

يتم تحديد المدارات بواسطة عدد الكم المغناطيسي (م). يشير إلى اتجاه هذا المداري في الفضاء. لكل قيمة "l" (مستوى فرعي) ، يفترض m قيم عددية تتراوح من - l ... ، O ، ... + l

على النحو التالي:

s - 1
ص - 3
د -5
و - 7

يمثل كل مدار رمزي بواسطة مربع صغير. لذلك يمكن أن يكونوا مثل هذا:

-3

-2

-1

0

+1

+2

+3

يمكن أن يحتوي كل مداري على إلكترونين كحد أقصى. لكن إذا كانت الإلكترونات شحنة سالبة ، فلماذا لا يصدونها ويبتعدون عنها؟

إذا كانت الإلكترونات تدور في نفس الاتجاه أو الاتجاه المعاكس ، فإنها تنشئ حقولًا مغناطيسية صدها أو تجذبها. تسمى هذه الدورة SPIN ، وهي كلمة إنجليزية مشتقة من الفعل. لتدورمما يعني تدوير.

فيديو: مبدأ عدم اليقين لهايزنبيرغ (أغسطس 2020).