كيمياء

مزيج الحل


- المذاب نفسه: في خليط المحاليل من المذاب نفسه ، لا يوجد تفاعل كيميائي بين هذه المحاليل. في هذه الحالة ، تكون قيمة الحجم النهائي هي مجموع الحلول.


حيث:
C = التركيز المشترك (جم / لتر)
M = المولية (مول / لتر)
الخامس = حجم (لتر)

على سبيل المثال:

ما هو محلول محلول NaOH يتكون من خلط 60 مل من محلول 5 مل / لتر مع محلول 300 مل من محلول / لتر؟

          
                                                                                

- من مختلف المذاب التي تتفاعل مع بعضها البعض: يحدث تفاعل بين المواد التي تشكل الخليط. لكي يكتمل التفاعل بين المذاب ، يجب أن تمتثل الأحجام المختلطة للنسبة المتكافئة التي تتوافق مع التفاعل الكيميائي. انظر الصيغ المستخدمة:

رد فعل التحييد:


      

 

يمكنك استخدام الصيغة التالية:

حيث:
سال = عدد H +
سب= عدد OH-

يمكن أيضًا إجراء هذه الحسابات عن طريق قاعدة الثلاثة واستخدام الصيغ الأخرى. على سبيل المثال:

من خلال الجمع بين 300 مل من 0.4 مل / لتر من حمض الهيدروكلوريك و 200 مل من 0.6 مل / لتر من الصوديوم ، يتساءل المرء عما ستكون عليه أضحية الحل النهائي فيما يتعلق بـ:

أ) الحمض:
ب) في القاعدة:
ج) يتكون الملح:

تركيب التفاعل الكيميائي:

احسب n (عدد مول) من الحمض والقاعدة:

     

إذا تم تشكيل 0.12 مول من الحمض والقاعدة وكانت نسبة العناصر المتكافئة 1: 1 ، فإن المولية النهائية للحامض والقاعدة تكون صفر، لأن رد الفعل المذاب كله.

لحساب مولية الملح (قبل العثور على الحجم النهائي):

 
      
 

فيديو: ايجاد نقطة الحل الامثل والاحداثيات من الجدول في تعظيم الارباح وتخفيض التكاليف - بحوث علميات (أغسطس 2020).